Chemie 11 – Meilensteine 1

In diesem Kapitel lernt ihr, …

• … wie man Gemenge von „Chemischen Verbindungen“ unterscheidet
• … einige wichtige Gesetze
• … etwas über eine zündende Idee

… und im zweiten Teil ….

• … wie man „chemische Formeln“ aufstellt,
• … wie man „chemische Gleichungen“ richtig formuliert und
• … wie man die Menge der benötigten Substanzen ausrechnen kann (Stöchiomentrie)

Grundlagen, einige Gesetze und eine zündende Idee

Hier findest du einige Präsentationen und Videos zum Thema:

„Buchhalterische“ Chemie

Nach Daltons Atomhypothese setzte eine fast buchhalterische Phase der Chemie ein. Man versuchte für alle bekannten Reaktionen diese Massenverhältnisse zu bestimmen und leitete daraus dann die Massen der einzelnen Atome ab. Dabei bezog man sich auf das leichteste Atom, das vom Wasserstoff, und setzte alle anderen Atome zu diesem in Bezug. Das Wasserstoffatom erhielt die Masse 1 u (unit). 1 unit = 0, 000 000 000 000 000 000 000 001 66 g.

Das Ergebnis war eine Liste ähnlich der folgenden. In der Spalte „Massenzahl“ findest den entsprechenden Wert.

Die Ordnungszahl

Man sortiert nun die Liste aller Elemente nach ihrer Massenzahl, so dass die leichtesten am Anfang der Liste und die schwersten am Ende stehen. Nummeriert man die Elemente durch, so erhält man die Ordnungszahl des Elements. Lithium ist mit 7 u nach Wasserstoff und Helium das drittleichteste Element. Es bekommt also die Ordnungszahl 3